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  1、出產(chǎn)本錢：與鹵水氨法和其他各種技術辦法比擬，鹵水石灰法是最經(jīng)濟的。一噸液氨價錢是在2600元左右。（網(wǎng)上報價），1噸石灰只要100~200元。所以選用鹵水石灰法技術技術是十分經(jīng)濟合算的。需求格外提出的是，在國際上的大的氧化鎂出產(chǎn)公司，都用的是鹵水石灰技術。

  2、質量目標：鹵水氨法出產(chǎn)的商品在質量目標方面，從商品的純度看是最佳的。可是現(xiàn)在用鹵水石灰法出產(chǎn)的商品質量現(xiàn)已挨近或許到達了鹵水氨法的目標。某些目標乃至高于鹵水氨法。

  3、副商品收回。用鹵水氨法出產(chǎn)的副商品是氯化銨。用鹵水石灰法的副商品是氯化鈣和硫酸鈣。二水氯化鈣的市場價錢大概在1000元/噸。無水氯化鈣價錢大概1700元。遠遠高于氯化銨的價錢。格外是鹵水石灰法技術很簡單得到純度很高的氯化鈣溶液。鹵水石灰法的副商品還能夠出產(chǎn)成為硫酸鈣。咱們已經(jīng)開發(fā)成功了晶須硫酸鈣商品的技術技術。晶須硫酸鈣商品的價格大概1.2萬元/噸。可是作為副商品的原資料簡直不要錢。附加值十分高。除此之外，煅燒石灰所發(fā)作的二氧化碳氣體也能夠使用。

  4、出資剖析：關于大批量的出產(chǎn)來說，選用鹵水石灰法技術技術的出資是最少的。以年產(chǎn)萬噸氫氧化鎂出產(chǎn)線為例，只是配套的組成氨工序出資就要近億元。而若是選用鹵水石灰法技術技術，石灰煅燒爐的出資用組成氨的零頭就夠了。

  5、環(huán)境疑問。氨氮是國家嚴厲約束排放的物質。所以反響發(fā)作的氯化銨母液的濃縮收回是一個很大的疑問。在許多當?shù)氐氖栈乇惧X能夠要大于銷價格錢。實際上許多氧化鎂出產(chǎn)公司當前都是在違章排放。其次是出產(chǎn)過程的環(huán)境疑問。鹵水氨法的出產(chǎn)工序有十分濃重的氨臭味。嚴峻影響出產(chǎn)工人的身體健康。要處理環(huán)境疑問能夠要很大的力度。發(fā)達國家為什么不選用鹵水氨法，能夠環(huán)境疑問占十分重要的要素。究竟人在氨味嚴峻的當?shù)刈鳂I(yè)必定時刻，必定要得職業(yè)病。

  6、鹵水石灰法能夠還能夠一起出產(chǎn)附加值更高的商品。例如晶須堿式氯化鎂、晶須氫氧化鎂和阻燃劑氫氧化鎂、硼酸鎂等商品。 

   7、海水中的鎂，首要是以氯化鎂和硫酸鎂的方式存在。大規(guī)模的從海水制取金屬鎂的工序并不雜亂，將石灰乳參加海水，沉積出氫氧化鎂，寫入鹽酸，再轉化成無水氯化鎂。海水制鎂的中心商品氫氧化鎂還可用于制取氧化鎂、碳酸鎂等其它商品。咱們每天用的牙膏，它的首要成分是碳酸鎂；水暖工在水管上包上一層白白的石灰相同的東西，是水管在冬季-10℃左右也不致凍裂，這也是碳酸鎂的勞績；乃至橡膠制作上也常用碳酸鎂作填充資料。鎂是海水中濃度占第三位的元素。據(jù)估計，在鎂立方公里的海水中，可提取鎂130萬噸。海鹽產(chǎn)值高的國家多使用制鹽苦鹵出產(chǎn)各種鎂化合物。缺少陸地鎂礦的國家，還直接從海水中大量出產(chǎn)金屬鎂，和各種鎂鹽。當前，世界上金屬鎂和鎂化合物很大一部分直接或間接取自海水。鎂是重要的戰(zhàn)略物資，因而世界上金屬鎂的出產(chǎn)值與戰(zhàn)役有密切關系。從海水中制取金屬鎂的年產(chǎn)值在第二次世界大戰(zhàn)前不過2萬噸，戰(zhàn)時年產(chǎn)值超越20萬噸，戰(zhàn)后年產(chǎn)值則降為3萬噸。這些年，金屬鎂在機械制作工業(yè)上，有替代鋼、鋁和鋅等金屬的趨勢。此外，它在冶金工業(yè)和化學工業(yè)方面，也開辟了新的寬廣的用處。能夠說金屬鎂是金屬中的"后起之秀"，前途無量。　　
海水中鎂的占有量僅次于溴和鈉，位居第三。鎂具有分量輕、強度高級特色。鎂合金可用來制作飛機、艦艇；鎂鋰合金的分量最輕，又最耐熱，因而在軍事工業(yè)和民用公司上具有極其重要的含義。一起它被廣泛應用于火箭、導彈、飛機制作業(yè)，以及汽車、精密機器等各個領域。各國鋼鐵工業(yè)的迅速發(fā)展，不僅對鎂砂（氧化鎂）的數(shù)量需求日益增多，并且也對煉鋼所需的優(yōu)質鎂砂需求其雜質含量在２％～４％以下。這個需求用陸上天然菱鎂礦燒結后制的鎂砂是無法到達的。并且海水提取，早在６０年代其純度就已到達９６％～９８％，當前純度又升至９９.７％。如此超高純度的鎂砂，無疑最能滿意冶金工業(yè)的特別需求。　　當前，從鹵水中提取的商品首要是氯化鎂、硫酸鎂、氧化鎂和氫氧化鎂等。　　用海水提鎂時，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氫氧化鎂的懸濁液。待沉積沉降后取出沉積，經(jīng)洗刷后得到純度很高的氫氧化鎂。它沒有多大用處，有必要使它成為有用的氧化鎂和金屬鎂。　　氫氧化鎂不穩(wěn)定，受熱后分化成氧化鎂和水。　　Mg(OH)2----MgO+H2O　　要使+2價的鎂離子得到電子而復原成單質鎂，是比擬艱難的。若是用相似煉鐵的辦法鍛煉鎂，需求很高的溫度。例如在2000℃下用焦炭復原氧化鎂，才干制得單質鎂。這樣得到的鎂常富含較多的雜質。　　MgO＋C----Mg＋CO↑　　因而，工業(yè)上常用電解法使鎂離子在陰極得到電子，復原成單質鎂。用電解的辦法鍛煉鎂，先要取得富含鎂離子的熔融液。在鎂的化合物中，典型的離子化合物有氧化鎂和氯化鎂。氧化鎂的熔點太高（2800℃），而氯化鎂的熔點要低得多（714℃）。所以大家挑選氯化鎂作為電解制取鎂的質料。　　用鹽酸溶解氫氧化鎂（或氧化鎂），再使溶液濃縮，就得到氯化鎂。　　Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O　　在熔融的氯化鎂中有能自在移動的鎂離子。通入直流電后，氯離子向陽極移動，在陽極上失掉電子，氧化成氯原子，兩個氯原子結組成1個氯分子；鎂離子向陰極移動，在陰極上得到電子，復原成單質鎂。兩個電極上發(fā)作的反響是　　陽極：2Cl--2e＝Cl2↑　　陰極：Mg2+＋2e=Mg　　總的電解反響方程式能夠表明如下：　　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　　為了避免生成的鎂在高溫下被空氣中的氧氣氧化，電解時需求在特別的真空環(huán)境下進行。
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